酸碱反响到达平衡时，酸失掉的质子数应等于碱得 到的质子数。 ∑ｉ种碱得到的质子数 ＝ ∑ｊ种酸失掉的质子数 酸碱之间质子搬运的等衡联系称为质子平衡 （或称为质子条件），数学表达式叫做质子等衡式，简 写为PBE。

　　电解质溶液的这种电中性规矩称为电荷平衡， 其数学表达式叫做电荷等衡式，CBE。

　　酸：但凡能给出质子（H）的物质是酸 碱：但凡能承受质子（H）的物质是碱 HA(酸)

　　即acid的剖析 浓度，用ｃ来 表明 指溶液中 H＋的浓度 （严厉说应是H＋的活 度），用pH值表明 表明acid的强 弱，用Ka表明。 Ka越大，酸越 强

　　系式称为物料平衡，其数学表达叫物料平衡式，简称 为MBE。 剖析浓度 —— 标签浓度或总浓度，以c表明。 平衡浓度 —— 平衡状况时浓度，用［ ］表明。

　　推导酸碱溶液H浓度的核算公式： 质子条件 两个“基本功” 散布分数 一个准则： “二十倍准则”

　　第一节 酸碱质子理论 第二节 质子条件 第三节 散布分数 第四节 酸碱溶液中酸碱度的核算 第五节 酸碱缓冲溶液 第六节 酸碱指示剂 酸 碱 平 衡 基 本 知 识 三个模块

　　2. 用处： 依据质子条件，可得到溶液中H浓度与有关 组分浓度的联系式，即核算公式。 使用PBE能够精确求出溶液中[H] 。

　　酸碱半反响不可能独自产生 酸碱反响是两对共轭酸碱对一起效果的 成果 酸碱反响的本质是质子的搬运 质子的搬运是经过溶剂和质子来完成的

　　⑴ 得质子产品写在左面，失质子产品写在右边 ⑵ 得失几个H则相应的［ ］系数写几，即n［ ］ （3）弱酸弱碱的PBE＝CBE （4）质子参阅水平不能在PBE中呈现

　　2. 依据酸碱质子理论，正确的说法是 ( A、B、D ) A. 酸愈强，则其共轭碱愈弱

　　碱的强弱次序： S 2- NH3 Ac若酸强，则其共轭碱弱；若碱强，则其共轭酸弱。

　　2.电荷平衡 （Charge Balance Equation）CBE 任何电解质溶液，都是电中性的，即正电荷的 总浓度等于负电荷的总浓度。（单位：mol· L-1）

　　∑i 种正离子的电荷浓度 ＝ ∑j 种负离子的电荷浓度 Mn±的电荷浓度 ＝ n［Mn±］

　　酸——能电离出H的物质 碱——能电离出OH-的物质 酸——凡能承受电子的物质 碱——凡能给出电子的物质