2、假如使元素化合价升高，即要使它被氧化，要参加氧化剂才干完成；假如使元素化合价下降，即要使它被复原，要参加复原剂才干完成；

　　一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体外表呈现小液滴（NaOH易潮解），终究变成白色粉未（终究产品是Na2CO3）。

　　加热时：2Na+O2＝＝Na2O2（钠先熔化后焚烧，宣布黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。）

　　如钠与CuSO4溶液反响，应该先是钠与H2O反响生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反响，有关化学方程式：

　　K、Ca、Na三种单质与盐溶液反响时，先与水反响生成相应的碱，碱再和盐溶液反响

　　常温下铝能与O2反响生成细密氧化膜，维护内层金属。加热条件下铝能与O2反响生成氧化铝：4Al＋3O2＝＝2Al2O3

　　10、常温下Al既能与强酸反响，又能与强碱溶液反响，均有H2生成，也能与不生动的金属盐溶液反响：

　　11、铝与某些金属氧化物的反响（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做铝热反响

　　Fe2O3＋2Al＝＝2Fe＋Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。使用铝热反响焊接钢轨。

　　铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁（含碳杂质的铁）在湿润的空气中易生锈。（原因：构成了铁碳原电池。铁锈的首要成分是Fe2O3）。

　　3Fe＋2O2＝＝＝Fe3O4（现象：剧烈焚烧，火星四射，生成黑色的固体）

　　氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制作耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的试验仪器等。

　　③Al(OH)3的制备：试验室用可溶性铝盐和氨水反响来制备Al(OH)3

　　由于强碱(如NaOH)易与Al(OH)3反响，所以试验室不必强碱制备Al(OH)3，而用氨水。

　　②操作过程：铂丝（或铁丝）用盐酸浸洗后灼烧至无色，沾取试样（单质、化合物、气、液、固均可）在火焰上灼烧，调查色彩。

　　③重要元素的焰色：钠元素黄色、钾元素紫色（透过蓝色的钴玻璃调查，以扫除钠的焰色的搅扰）

　　焰色反响属物理变化。与元素存在状况（单质、化合物）、物质的集合状况（气、液、固）等无关，只要少量金属元素有焰色反响。

　　①硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只要以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。

　　②硅的原子结构暗示图为，硅元素坐落元素周期表第三周期第ⅣA族，硅原子最外层有4个电子，既不易失掉电子又不易得到电子，首要构成四价的化合物。

　　（1）SiO2的空间结构：立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。

　　（3）化学性质：SiO2常温下化学性质很不生动，不与水、酸反响（氢氟酸在外），能与强碱溶液、氢氟酸反响，高温条件下能够与碱性氧化物反响：

　　①与强碱反响：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶寄存NaOH溶液和Na2SiO3溶液，防止Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，使用橡皮塞）。

　　②与氢氟酸反响[SiO2的特性]：SiO2＋4HF＝SiF4+2H2O（使用此反响，氢氟酸能雕琢玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶寄存，使用塑料瓶）。

　　（4）用处：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。

　　②化学性质：H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，其酸酐为SiO2，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反响制取：（强酸制弱酸原理）

　　硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。硅酸盐品种许多，大多数难溶于水，最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，能够作黏胶剂和木材防火剂。硅酸钠水溶液久置在空气中简单蜕变：

　　硅酸盐由于组成很杂乱，常用氧化物的方式表明：生动金属氧化物较生动金属氧化物二氧化硅水。氧化物前系数装备准则：除氧元素外，其他元素按装备前后原子个数守恒准则装备系数。

　　①氯原子结构暗示图为：图片氯元素坐落元素周期表中第三周期第ⅦA族，氯原子最外电子层上有7个电子，在化学反响中很简单得到1个电子构成

　　②Cl－，化学性质生动，在自然界中没游离态的氯，氯只以化合态存在（首要以氯化物和氯酸盐）。

　　（1）物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水。（氯气搜集办法向上排空气法或许排饱满食盐水；液氯为纯洁物）

　　（2）化学性质：氯气化学性质十分生动，很简单得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反响。

　　（考虑：怎样制备FeCl2？Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2，铁跟盐酸反响生成FeCl2，而铁跟氯气反响生成FeCl3，这阐明Cl2的氧化性强于盐酸，是强氧化剂。）

　　Cl2＋H2===点着2HCl（氢气在氯气中焚烧现象：安静地焚烧，宣布苍白色火焰）

　　将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl－、H+、OH－(极少量，水弱小电离出来的)。

　　（1）强氧化性：Cl2是新制氯水的首要成分，试验室常用氯水替代氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反响。

　　（2）漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在使用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。

　　（3）酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反响。

　　（4）不稳定性：HClO不稳定光照易分化。，因而久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐酸(无色)失掉漂白性。

　　（5）沉积反响：参加AgNO3溶液有白色沉积生成（氯水中有Cl－）。自来水也用氯水灭菌消毒，所以用自来水制造以下溶液如KI、KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会蜕变。

　　此反响用来制漂白粉，漂白粉的首要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2。

　　枯燥的氯气不能使红纸褪色，由于不能生成HClO，湿的氯气能使红纸褪色，由于氯气产生下列反响Cl2＋H2O＝HCl＋HClO。

　　漂白粉蜕变会有CaCO3存在，外观上会结块，久置空气中的漂白粉参加浓盐酸会有CO2气体生成，含CO2和HCl杂质气体。

　　原理：依据Cl－与Ag＋反响生成不溶于酸的AgCl沉积来查验Cl－存在。

　　办法：先加稀硝酸酸化溶液（扫除CO32－搅扰）再滴加AgNO3溶液，如有白色沉积生成，则阐明有Cl－存在。

　　硫元素的存在：硫元素最外层电子数为6个，化学性质较生动，简单得到2个电子呈－2价或许与其他非金属元素结组成呈＋4价、＋6价化合物。硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。（如火山口中的硫就以单质存在）

　　②化学性质：S+O2===点着SO2（空气中点着淡蓝色火焰，纯氧中蓝紫色）

　　（1）物理性质：无色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，密度比空气大，易液化。

　　①SO2能与水反响SO2+H2OH2SO3（亚硫酸，中强酸）此反响为可逆反响。

　　可逆反响界说：在相同条件下，正逆方向一同进行的反响。（关键词：相同条件下）

　　②SO2为酸性氧化物，是亚硫酸（H2SO3）的酸酐，可与碱反响生成盐和水。

　　将SO2逐步通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉积生成，后沉积消失，与CO2逐步通入Ca(OH)2溶液试验现象相同，所以不能用石灰水来辨别SO2和CO2。能使石灰水变污浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，由于SO2是有刺激性气味的气体。

　　③SO2具有强复原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等）反响。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，显现了SO2的强复原性（不是SO2的漂白性）。

　　⑤SO2的漂白性：SO2能使品红溶液褪色，加热会康复本来的色彩。用此能够查验SO2的存在。